الكثافة والتركيز هما كميتين فيزيائيتين مختلفتين. تشير الكثافة إلى نسبة كتلة الجسم إلى حجمه, بينما يشير التركيز إلى كتلة أو عدد مولات المذاب لكل وحدة مذيب. إذا كنت تريد التحويل بين الاثنين, عليك أن تأخذ في الاعتبار الخواص الفيزيائية والكيميائية للمذيب والمذاب, واختر صيغة التحويل المقابلة وفقًا للوضع الفعلي.

للحلول السائلة, وحدات التركيز الشائعة هي تركيز الكتلة (نسبة كتلة المذاب إلى كتلة المذيب) والمولارية (نسبة عدد مولات المذاب إلى حجم المذيب). إذا كنت تعرف كثافة المحلول السائل, يمكنك استخدام الصيغة التالية للتحويل بين الكثافة والتركيز:

تركيز الكتلة ج (جم / مل) = الكتلة م (ز)/المجلد الخامس (مل) = الكثافة ρ (جم / مل)

التركيز المولي ج (مول/لتر) = العدد المولي ن (مول)/المجلد الخامس (ل) = الكثافة ρ (جم / مل)/الوزن الجزيئي النسبي م

يتم تحويل الكثافة إلى صيغة التركيز

فيما بينها, الكثافة ρ هي كثافة المحلول السائل, يمكن الحصول عليها عن طريق القياس التجريبي; الكتلة الجزيئية النسبية M هي الكتلة الجزيئية أو المولية النسبية للمذاب, والتي يمكن العثور عليها في المعادلات الكيميائية أو الأدبيات ذات الصلة.

نذكرك أن الكثافة وصيغة التحويل للمواد المختلفة قد تكون مختلفة, لذلك عليك اختيار صيغة التحويل المناسبة وفقًا للوضع الفعلي. فضلاً عن ذلك, عند التحويل بين الكثافة والتركيز, ومن الضروري أيضًا الانتباه إلى تحويل الوحدات ودقة العلامة العشرية لتجنب الأخطاء غير الضرورية.