Yoğunluk ve konsantrasyon iki farklı fiziksel niceliktir. Yoğunluk bir cismin kütlesinin hacmine oranıdır, konsantrasyon, çözücü birimi başına çözünen maddenin kütlesini veya mol sayısını ifade eder. İkisi arasında dönüşüm yapmak istiyorsanız, çözücünün ve çözünen maddenin fiziksel ve kimyasal özelliklerini dikkate almanız gerekir, ve fiili duruma göre karşılık gelen dönüşüm formülünü seçin.

Sıvı çözeltiler için, ortak konsantrasyon birimleri kütle konsantrasyonudur (çözünen maddenin kütlesinin çözücünün kütlesine oranı) ve molarite (çözünen maddenin mol sayısının çözücünün hacmine oranı). Sıvı bir çözeltinin yoğunluğunu biliyorsanız, yoğunluk ve konsantrasyon arasında dönüşüm yapmak için aşağıdaki formülü kullanabilirsiniz:

Kütle konsantrasyonu C (g/mL) = kütle m (G)/hacim V (ml) = yoğunluk ρ (g/mL)

Molar konsantrasyon C (mol/L) = molar sayı n (mol)/hacim V (L) = yoğunluk ρ (g/mL)/bağıl molekül ağırlığı M

Yoğunluk konsantrasyon formülüne dönüştürülür

Aralarında, yoğunluk ρ sıvı çözeltinin yoğunluğudur, deneysel ölçümle elde edilebilir; Bağıl moleküler kütle M, çözünen maddenin bağıl moleküler veya molar kütlesidir, kimyasal denklemlerde veya ilgili literatürde bulunabilir.

Farklı maddelerin yoğunluğunun ve dönüşüm formüllerinin farklı olabileceğini hatırlatırız., bu nedenle fiili duruma göre uygun dönüşüm formülünü seçmeniz gerekir. Ek olarak, yoğunluk ve konsantrasyon arasında dönüşüm yaparken, gereksiz hataları önlemek için birimlerin dönüşümüne ve ondalık noktanın doğruluğuna da dikkat etmek gerekir..